درس قوانين التفاعل الكيميائي للسنة الثانية اعدادي في مادة الفيزياء

درس قوانين التفاعل الكيميائي للسنة الثانية اعدادي في مادة الفيزياء

درس قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثانية ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- معرفة قانون انحفاظ الكتلة من خلال نشاط تجريبي لتفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس هيدروكسيد النحاس حيث تتم ملاحظة ما يلي :
✓ بعد مزج المحلولين حدث تفاعل كيميائي اختفى أثناءه كل من الصودا و كبريتات النحاس (اللون الأزرق) ثم ظهر راسب أزرق جديد هو هيدروكسيد النحاس (صلب).
✓ لم يتغير التوازن بعد هذا التحول الكيميائي، نقول إن الكتلة تنحفظ خلال التفاعل الكيميائي ، أي أن مجموع كتل المتفاعلات يساوي دائما مجموع كتل النواتج. يسمى هذا القانون : قانون انحفاظ الكتلة.
✓ التعبير كتابة عن التفاعل بين المحلولين بالمعادلة : هيدروكسيد الصوديوم + كبريتات النحاس ← هيدروكسيد النحاس
- قانون انحفاظ الذرات نوعا و عددا حيث :
✓ يتفاعل الكربون مع ثنائي الأوكسجين فيتكون غاز ثنائي أوكسيد الكربون .
✓ نعبر عن هذا التفاعل بأسماء المتفاعلات و النواتج كالآتي : كربون + ثنائي الأوكسجين ← ثنائي أوكسيدالكربون .
✓ تتم ملاحظة أن الذرات التي تكون المتفاعلات (ذرة الكربون و ذرة الأوكسجين) هي نفسها التي تكون الناتج (ثنائي أوكسيد الكربون)، من حيث النوع و العدد. لكنها مرتبطة بكيفية مختلفة.
- خلاصة عامة : أثناء كل تفاعل كيميائي تنحفظ الذرات نوعا و عددا، لكنها ترتبط بكيفية مختلفة. يسمى هذا القانون : قانون انحفاظ الذرات Loi de conservation des atomes.